hyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyydjyh

hyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyydjyh

mKOH=4,2g

=> nKOH=0,075mol

mMgCl2=4,75g

=> nMgCl2=0,05mol

pthh:2 KOH+MgCl2=>Mg(OH)2+2KCl

0,075: 0,05

0,075->0,0375->0,0375->0,075

mMg(OH)2=0,0375.58=2,175g

n_CuCl2 = \(\dfrac{27}{64+35,5.2}\)= 0,2 mol

n_AgNO3 = \(\dfrac{17}{108+14+16.3}=0,1mol\)

* Chưng minh chất hết chất dư: AgNO₃ hết, CuCl₂ dư

Vậy số mol tính theo CuCl2

Phương trình: CuCl₂ + 2AgNO₃ \(\rightarrow\) Cu(NO₃)₂ + 2AgCl \(\downarrow\)

0,05mol \(\leftarrow\) 0,1mol \(\rightarrow\) 0,05 mol \(\rightarrow\) 0,1mol

a) m_AgCl = n.M = 0,1 . 143,5 = 14,35g

b) Các chất trong dd sau phản ứng: \(\left\{{}\begin{matrix}CuCl_2dư:0,2-0,05=0,15mol\\Cu\left(NO_3\right)_2:0,05mol\end{matrix}\right.\)

m_{dd sau phản ứng} = 50+70-14,35=105,65g

Có mdd rồi tính khối lượng của từng chất nữa là ***** tính được C% nha

nKOH = 0,075 nMgCl2 = 0,05 => MgCl2 dư

2KOH + MgCl2 => 2KCl + Mg(OH)2

=> n Mg(OH)2 = 1/2nKOH = 0,0375

=> m Mg(OH)2 = 2,175 (g)

c% MgCl2 dư = 0,95%

C% KCl = 4,47%

\(n_{MgCl_2}=0,15.0,2=0,03(mol)\\ PTHH:MgCl_2+2NaOH\to Mg(OH)_2\downarrow +2NaCl\\ a,n_{Mg(OH)_2}=n_{MgCl_2}=0,03(mol)\\ \Rightarrow m_{\downarrow}=m_{Mg(OH)_2}=0,03.58=1,74(g)\\ b,n_{NaOH}=2n_{MgCl_2}=0,06(mol)\\ \Rightarrow C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,06}{0,3}=0,2M\\ c,PTHH:Mg(OH)_2\xrightarrow{t^o}MgO+H_2O\\ \Rightarrow n_{MgO}=n_{Mg(OH)_2}=0,03(mol)\\ \Rightarrow m_{A}=m_{MgO}=0,03.40=1,2(g)\)

Na2CO3 + CaCl2-----> CaCO3 + 2NaCl

a) Ta có

n\(_{Na2CO3}=0,15.1=0,15\left(mol\right)\)

n\(_{CaCl2}=\)\(0,35.1,2=0,42\left(mol\right)\)

=> CaCl2 dư

Theo pthh

n\(_{NaCO3}=n_{Na2CO3}=0,15\left(mol\right)\)

m\(_{Na2CO3}=0,15.106=15,9\left(g\right)\)

b) Theo pthh

n\(_{CaCl2}=n_{Na2CO3}=0,15\left(mol\right)\)

n dư\(_{CaCL2}=0,42-0,15=0,27\left(mol\right)\)

C\(_{M\left(CaCl2\right)}=\frac{0,27}{0,5}=0,54\left(M\right)\)

Theo pthh

n\(_{NaCl}=2n_{Na2CO3}=0,3\left(mol\right)\)

C\(_{M\left(NaCl\right)}=\frac{0,3}{0,5}=0,6\left(M\right)\)

Chúc bạn học tốt

\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6.100}{100}=19,6\left(g\right)\\ \rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2KOH + H₂SO₄ ---> K₂SO₄ + 2H₂O

             0,4<-----0,2--------->0,2

\(\rightarrow m_{ddKOH}=\dfrac{0,4.56}{5,6\%}=400\left(g\right)\\ m_{dd\left(sau.pư\right)}=400+100=500\left(g\right)\\ m_{K_2SO_4}=174.0,2=34,8\left(g\right)\\ \rightarrow C\%_{K_2SO_4}=\dfrac{34,8}{500}.100\%=6,96\%\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{100.19,6\%}{98}=0,2mol\)

\(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)

  0,4            0,2              0,2                  ( mol )

\(m_{ddKOH}=\dfrac{0,4.56}{5,6\%}=400g\)

\(C\%_{K_2SO_4}=\dfrac{0,2.174}{100+400}.100=6,96\%\)